| Lecture performance “Ocean Dwellers” |

Lecture Performance, after visiting the exhibition “Ocean Dwellers” in the Nordic embassies in Berlin. Nov 2019

Juan Pablo Gaviria, Jieun, Jan Matýsek, Lisa Rein, Lisa Maria Steppacher

Text and Voice Over; Juan Pablo Gaviria

Die Lehre vom chemischen Stoff besagt, dass die Substanz eine besondere Art der homogenen Materie ist, aufgrund ihrer festen und definierten Zusammensetzung. Trotzdem gibt es nicht nur einen Zustand der Materie, sondern es gibt unterschiedliche Formen, die von Temperaturschwankungen oder Druckunterschieden abhängen. Diese verschiedenen Phasen werden als Aggregatzustände bezeichnet (fest, flüssig, gasförmig). Die Veränderung der externen Bedingungen, denen die Substanz ausgesetzt ist, kann die Zustände der Materie transformieren. Dieser Prozess heißt Phasenübergang. Der Phasenübergang in andere Aggregatzustände ist die Umwandlung der physischen Eigenschaft der Materie. Er ist die Antwort auf die wechselnde Beziehung zwischen den chemischen Bindungen der Partikel der Substanz und den Zuständen der Natur.
Phasenübergänge können sich auf zwei unterschiedliche Weisen ereignen. Einerseits, gibt es die exotherme Reaktion. Dies ist eine chemische Reaktion, die Energie freilässt (normalerweise in Form von Wärme oder Licht). Diese Freisetzung wird durch die Verringerung der Außentemperatur verursacht und wandelt die physischen Eigenschaften der Substanz um. Andererseits, gibt es die endotherme Reaktion, die der umgekehrt Prozess ist. In diesem Prozess reagieren die Partikel, um die Energie zu absorbieren (normalerweise in Form von Wärme). Wenn die Temperatur der Umwelt steigt, nehmen die Partikel des Stoffes die Wärmeenergie auf, wodurch sich die physischen Eigenschaften der Substanz verändern, zum Beispiel von einem festen Körper zu einer Flüssigkeit oder von einer Flüssigkeit zu einem Gas.
Eine der möglichen exothermen Reaktionen ist die Erstarrung. Die Erstarrung wird ausgelöst durch die Verringerung der Außentemperatur, worauf die Partikel reagieren. Sobald die Temperatur den Gefrierpunkt unterschreitet, transformiert der Stoff seine physischen Eigenschaften: die Partikel rücken zusammen und ordnen sich in einer spezifischen, regelmäßigen Struktur an.Wenn die Substanz sich in einem flüssigen Aggregatzustand befindet, ist sie eine komplett  unfassliche, ungreifbare Materie. Das bedeutet, dass das Volumen konstant einen beträchtlichen Druck aufweist. Obwohl das Volumen der Flüssigkeit genau definiert ist, ist die Substanz an sich gleichzeitig formlos. Die Flüssigkeiten bestehen aus kleinen schwingenden Partikeln, die über zahlreiche und gelenkige Bindungen miteinander verbunden sind. Deswegen verhält sich die Struktur der flüssigen Substanz instabil, wenn man versucht sie in eine bestimmte Form zu bringen.Im Unterschied zu dem flüssigen Aggregatzustand, zeigt sich der feste Aggregatzustand wie eine verständliche, greifbare Struktur der Partikel. Das Volumen der Partikel verhält sich konstant und widersetzt sich den Veränderungen (zumindest temporär). Die Molekül-Gruppe hält, aufgrund der Außentemperatur, die Verbindungen der Struktur stabil; die Moleküle befinden sich näher, dichter und fester beieinander.

Die Erstarrung ist der umgekehrte Prozess vom Schmelzen. Das Schmelzen ist der Phasenübergang eines festen Stoffes in den flüssigen Aggregatzustand. Diese Reaktion besteht in der Absorption der Wärmeenergie aus der Umwelt. Infolge der Absorption der Energie steigt die innere Energie der Materie und, nach Überschreiten  des Schmelzpunktes, streuen sich die Partikeln des Stoffes, sie entfernen sich voneinander. Obwohl die Struktur der Substanz ein konstantes Volumen erhält, verliert sie vollständig ihre Form, sie wird “unverständlich” oder ungreifbar. Durch die Ausstreuung der Partikel verliert der Festkörper seine Form und wandelt sich in eine Flüssigkeit.